Літій

. (6.938–6.997)   |група= 1 |період= 2 |блок= s |клас= лужний метал |радіус атома= 152 |радіус Ван дер Ваальса= 182 |енергія іонізації1= 520.2 |енергія іонізації2= 7298.1 |енергія іонізації3= 11815 |електронна конфігурація= [He] 2s¹ |електронна оболонка= 2, 1 |ковалентний радіус= 128±7 |іонний радіус= (+1): 76 |електронегативність= 0.98 |електродний потенціал1= -3,06 |ступені окиснення= +1 |густина кт= 0.534 |густина тп= 0.512 |температура плавлення= 453.65 |температура кипіння= 1603 |критична точка К= 3220 |критична точка МПа= 67 |молярна теплоємність= 24.86 |теплота плавлення= 3 |теплота випаровування= 136 |молярний об'єм= 13,1 |тиск нп 1= 797 |тиск нп 10= 885 |тиск нп 100= 995 |тиск нп 1 k= 1144 |тиск нп 10 k= 1337 |тиск нп 100 k= 1610 |структура ґратки1= кубічна_об'ємноцентрована |період ґратки= 3,490 |температура Дебая= 400 |магнітна структура= парамагнетик |питомий опір 20C= 92.8 |теплопровідність= 84.8 |теплове розширення 25C= 46 |швидкість звуку тд_кт= 6000 |модуль Юнга= 4.9 |модуль зсуву= 4.2 |модуль всебічного стиску= 11 |твердість Мооса= 0.6 |твердість Брінелля= 5 |номер CAS= 7439-93-2 |небезпека для здоров'я= 3 |вогненебезпечність= 2 |реакційна здатність= 2 |інша небезпека= W |ізотопи ref= |ізотопи=

^- }} }}

Лі́тій (хімічний символ — , ) — хімічний елемент з атомним номером 3, який належить до 1-ї групи (за старою класифікацією — головної підгрупи I групи), 2-го періоду періодичної системи хімічних елементів, та є першим представником лужних металів.

Також, лі́тій () — проста речовина, яку утворює хімічний елемент літій — (за нормальних умов) дуже легкий (найлегший), м'який, сріблясто-білий, хімічно активний метал. міні|Літій Вміст у земній корі — 6,5•10⁻³ мас.%. Природний Li складається з двох стабільних ізотопів ⁶Li, ⁷Li (основний)). Утворює ряд сполук Li(І), переважно йонних, але зв'язок С–Li у літійорганічних сполуках ковалентний. Відомо близько 30 природних літієвих мінералів, здебільшого силікатів і фосфатів, але видобувають літій переважно зі сподумену LiAl[Si₂O₆], що містить 6-7,5 % Li₂O. Основні промислові запаси зосереджено в ропі соляних озер. Літій застосовують у термоядерних реакціях, у металургії, електротехнічній, керамічній та хімічній промисловості. Входить до складу деяких легких сплавів. Сполуки літію застосовують при виготовленні скла, емалей, а також у медицині. Надано: Wikipedia